Question

化学题：比较pH的问题

常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH
6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3
从大到小的顺序
这种怎么看啊
我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较？
请排序并说明详细的理由
谢谢。

Answer 1

pH从大到小 Ba（OH）2 > NaOH > Na2CO3 > KCl> FeCl3 > HAc > HCl > H2SO4
原因：1、pH=-lgC（H+）,所以，在浓度相同时，要看C(H+)或C(OH-)的浓度，例如：相同浓度的 Ba（OH）2和NaOH ，C(OH-)前者是后者的两倍；HCl > H2SO4 原因同上；2、水解，Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐，但水解后分别显碱性、中性和酸性；3、水解是非常小的一部分，所以FeCl3 > HAc ，前者酸性弱于后者；4、强弱酸的比较HAc > HCl

Answer 2

酸性 H2SO4>HCl>HAc>FeCl3
碱性 Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3
KCl是中性的
酸碱性是根据H+和OH-离子浓度来判定的。

Answer 3

8>8>8>8 没什么技巧，Na+,SO88-是强电解质，不水解，HCO8- ,SiO8 8-是弱电解质，水解使溶液pH增大,而SiO8 8-更弱，所以碱性更强，这些都是要记的，不是看出来的，在参考书上应该有提到吧：H8SO8,HCl,HNO8三强酸，N

Answer 4

35718624，看水解问题。规律：弱酸水解呈（碱）性，弱碱水解呈（弱）酸性