Question

36g碘化钠和氯化钠的混合物溶于水,与足量的氯气反应后,经加热,烘干得17.7g固体,试

求快速回复 感激不尽

Answer 1

还是我来吧，你在问这个问题，就说明不清楚怎么回事。人家直接甩一堆式子来，你也搞不清楚什么意思。

先看反应情况：
氯化钠跟氯气不反应。
碘化钠跟氯气反应。是置换反应，氯气将碘离子氧化成碘单质。因为氯气是足量的，所以碘化钠完全转化成了氯化钠。反应完毕后，溶液中全部是氯化钠（原有的+新生成的）。碘单质不溶于水，以紫色固体的形式，沉淀出来。
加热蒸发后，溶剂蒸发走了。碘单质升华，也走了。剩下氯化钠以结晶的形式析出。因此最后得到的17.7g固体就是氯化钠晶体。减少的质量就是原来的固体是碘化钠跟氯化钠的混合物，反应后变成了氯化钠了，氯化钠的原子量小，所以就减轻了。再来看反应方程：
设碘化钠的质量为xg,通入氯气为yg,析出的碘单质为zg
2NaI + Cl2 ===2NaCl + I2↓ △m(2NaI-2NaCl)
300 71 117 254 183
x y z 36-17.7=18.3
解得：x=30 y=7.1,z=25.4
因为你的问题没有发全，我也不知道要问什么。
现在原固体中的碘化钠是30g，通入的氯气消耗了7.1g，析出的碘单质有25.4g
你看题目想问什么，就答什么，质量分数这样的你会算吧？碘化钠的是30/36=5/6=83.3%
那原本的氯化钠就是100%-83.3%=16.7%
1楼的兄弟，你算错啦！
如果问其他就用对应的数值，进行相应回答即可

Answer 2

我做过18.3%
36--17.7=18.3
18.3/91.5=0.2MOL
0.2*150=30G---NAI
NACL=(36--30)/36=1/6=18.3%