分子内氢键和分子间氢键的共同点和区别

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床前明月儿
高能答主

2019-08-12 · 探索生活中的另一种可能
床前明月儿
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相同点:氢键的构成是相同的,都是氢原子与电负性大的原子X以共价键结合。

区别:

一、影响不同

1、分子内氢键:分子内生成氢键,熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点(45℃)比有分子间氢键的间位熔点(96℃)和对位熔点(114℃)都低。

2、分子间氢键:熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

二、形成条件不同

1、分子内氢键:分子内氢键由于受环状结构的限制,X-H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件,还要具有特定的条件,如:形成平面环,环的大小以五或六原子环最稳定,形成的环中没有任何的扭曲。

2、分子间氢键:与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。

三、作用力不同

1、分子内氢键:氢键的结合能是2—8千卡(Kcal)。氢键是一种比分子间作用力(范德华力)稍强,比共价键和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。

2、分子间氢键:氢键的键能在42kJ·mol-1以下,比共价键的键能小得多,而与分子间力更为接近些。例如,水分子中共价键与氢键的键能是不同的。

参考资料来源:百度百科-分子间氢键

参考资料来源:百度百科-氢键

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2023-07-19 广告
以下讨论的物质无特殊说明都属于固态或液态(气态分子间作用力太小,一般忽略): HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类(乙醇、甘油等,一般碳原子数比较少,多了影响相对比较小)、羟基酸等。 LS错误,HCl、CH4、PH3、H2S的分子... 点击进入详情页
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天阁一水
2006-12-31 · TA获得超过512个赞
知道答主
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两者都是化学键。分子内氢键是氢原子间的相互作用力,而分子间氢键是氢气分子间的相互作用力。

氢键的本质

氢原子与电负性很大、半径很小的原子X(F,O,N)以共价键形成强极性键H-X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与y 原子之间的定向吸引力叫做氢键(以H…Y表示)。

氢键的本质一般认为主要是静电作用。在X-H…Y中,X-H是强极性共价键,由于X的电负性很大,吸引电子能力强,使氢原子变成一个几乎没有电子云的“裸露”的质子而带部分正电荷。它的半径特别小,电场强度很大,又无内层电子,可以允许另一个带有部分负电荷的Y原子(即电负性大,半径小且有孤对电子的原子)充分接近它,从而产生强烈的静电相互作用而形成氢键。

一般分子形成氢键必须具备两个基本条件:

1.分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。

2.分子中必须有带孤对电子,电负性大,原子半径小的元素。

氢键常在同类分子或不同类分子之间形成,叫做分子间氢键,如氟化氢、氨水:

二、氢键的键长和键能

氢键的键长是指X-H…Y中X与Y原子的核间距离。在HF缔合而成的(HF)n缔合分子中,氢键的键长为255pm,而共价键(F-H间)键长为92pm。由此可得出,H…F间的距离为163pm(255-92)。可见氢原子与另一个HF分子中的F原子相距是较远的。

氢键的键能是指被破坏H…Y键所需要的能量。氢键的键能约为15-30kJ·mol-1,比一般化学键的键能小得多,和范德华力的数量级相同。氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大,氢键的强弱还和Y的半径大小有关,y 的半径越小,越能接近H-X键,形成的氢键也越强。例如F的电负性最大,半径又小,所以F-H…F是最强的氢键,O-H…O次之,O-H…N又次之,N-H…N更次之。

三、氢键的饱和性和方向性

氢键具有饱和性和方向性。氢键的饱和性表现在X-H只能和一个Y原子相对合。因为H原子体积小,X、Y都比氢大,所以当有另一个Y原子接近他们时,这个Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力,使得X-H…Y上的氢原子不能再和第二个Y原子结合,这就是氢键的饱和性。

氢键的方向性是指Y原子与X-H形成氢键时,在尽可能的范围内要使氢键的方向与X-H键轴在同一个方向,即以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上。氢原子尽量与Y原子的孤对电子方向一致,这样引力较大;三个原子尽可能在一条直线上,可使X与Y的距离最远,斥力最小,形成的氢键强。

四、氢键对物质性质的影响。

(一)对沸点和熔点的影响

在同类化合物中,能形成分子间氢键的物质,其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化,不仅要破坏分子间的范德华力,还必须提供额外的能量破坏氢键。H2O,HF,NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高(见表4-3),因为它们都可形成分子间氢键。

表4-3 H2O,HF,NH3及其同族同类化合物的熔、沸点

化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃
H2O 0 100 HF -80.3 19.5 NH3 -77.7 -33.4
H2S -85.6 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -133.5 -87.4
H2Se -64 -42 HBr -88 -67.0 AsH3 -116 -62
H2Te -48 -1。8 HI -50。9 -35.4 SbH3 -88 -17

(二)对溶解度的影响

在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。例如,苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大。
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来自菽庄花园诚挚的考拉
推荐于2018-09-17 · TA获得超过655个赞
知道小有建树答主
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都具有饱和性和方向性,键能比化学键小
分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低
本回答被提问者和网友采纳
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美食之家铺
2020-05-02 · TA获得超过901个赞
知道答主
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分子间作用力和氢键:分子间作用力和氢键之间,到底存在什么关系

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