Question

一道初三化学题！！

有镁铝铁铜四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的的稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能组合的方式最多有几种？
请给详细过程和解释，谢谢了！！！

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2（24：2——〉12：1）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（54：6——9：1）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（56：2——〉28：1）
Cu+H2SO4不反应
由上述可知，H2生成率为26：1；因此在26g混合物中，应该含有Mg,Al中至少一种；Fe,Cu中至少一种。
所以有如下情况：
Mg+Fe;Mg+Cu;Mg+Fe+Cu
Al+Fe;Al+Cu;Al+Fe+Cu
Mg+Al+Fe;Mg+Al+Cu;Mg+Al+Fe+Cu

Answer 2

用极限法，即假设26克全是某一种金属，看与硫酸混合能够反应生成的氢气的质量。Mg 26*2/24>1 Al 27*3*2/(2*26)>1 Fe 2*26/56<1 Cu不反应<1，所以只要一个大于1，一个小于1即可，所以有4中组合。

Answer 3

Mg+H2SO4=MgSO4+H2;
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2;
Cu+H2SO4=不反应
若26g全为Mg，产生2.17gH2;
若26g全为Al,产生2.89gH2;
若26g全为Fe,产生0.93gH2;
若26g全为Cu,产生0gH2;
则可能的组合为：
Fe,Mg
Fe,Al
Fe,Mg,Al
Fe,Cu,Mg
Fe,Cu,Al
Fe,Cu,Mg,Al
Cu,Mg
Cu,Al
Cu,Mg,Al

Answer 4

分别计算出生成1克氢气是需要四种金属的质量，计算过程略，结果如下
镁：12克；
铝：9克；
铁：28克；
铜:不反应，认为质量为无穷大
若两两混合，取混合物26g与足量的的稀硫酸反应，产生氢气为1g，只需要其中一种的质量比26克大，另一种的质量比26克小即可。