Question

高一必修二化学

从H+、Na+、Cu2+、Cl-、硫酸根离子 中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均为惰性电极）
（1）电解时电解质含量减小，水量减小，则所采用的电解质是（ ）（ ）
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是（ ）（ ）
（3）电解时电解质和水的质量都发生了变化，则所采用的电解质是（ ）（ ）

最好解释一下
谢谢
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Answer 1

这道题目考的是溶液中电解时，离子的放电顺序，不知道你们讲了没有
阳离子：Cu2+ > H+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+
阴离子：I- > Br- > Cl- > OH- > SO4^2-和NO3^-等 > F-

（1）电解时电解质含量减小，水量减小，则所采用的电解质是（ NaCl ）（ CuSO4 ）
电解质的部分离子放电，水电离出的H+或OH-放电

（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是（ H2SO4 ）（ Na2SO4 ）
电解质的离子不放电，只有水的H+和OH-放电

（3）电解时电解质和水的质量都发生了变化，则所采用的电解质是（ ）（ ）
这个问题与(1)重复，若只是电解质减小，就是，HCl、CuCl2----只有电解质的离子放电