化学题求助
已知1mol锌与硫酸反应,消耗2.5mol硝酸,则还原产物可能是A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO...
已知1mol锌与硫酸反应,消耗2.5mol硝酸,则还原产物可能是
A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO 展开
A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO 展开
2个回答
展开全部
1mol锌与硝酸反应,消耗2.5mol硝酸时,其中肯定有2mol是与锌离子结合的，如果其余的N全部被还原，则是0.5molN得到2mol电子，从+5价降低到+1价，选B；因为A中N的平均化合价也是+1价，所以，也正确，情况是其余的0.5molN没有全部被还原，【按照A是一半被还原】，而是0.25molN得到2mol电子，从+5价降低到-3价.所以答案是A、B。
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
