Question

【高三化学】氧化还原的一道选择题》》》

24ml浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液，恰好与20ml浓度为0.05mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）

A . 0 B. +2 C. +3 D. +6
写出解题方法思路（方程式，文字讲解等你需要表达的内容）即可......》》谢谢

Answer 1

首先，不是 NaSO3而是 Na2SO3，假设Cr在还原产物中化合价为X，再算出还原剂Na2SO3的物质的 量是多少，再算出氧化剂的物质的量，最后根据得失电子守恒，即可解答。
SO32-----SO42-（每1mol还原剂失去2mol电子），所以失去电子的物质的量=0.024L×0.05mol/L×2
Cr2O72----------2Cr(?)[每1mol氧化剂得到2(6-x)mol电子 ]，所以得到电子的物质的量=0.02L×0.05mol/L×2（6-x）
电子守恒：0.024L×0.05mol/L×2=0.02L×0.05mol/L×2（6-x）
可得：x=4.8
所以，题目错了
一般而言，3SO32+ Cr2O72-+8H+==2 Cr3++3SO42-+4H2O
还原产物为三价铬

Answer 2

选C

根据氧化还原反应得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。
Na2SO3的物质的量=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol

K2Cr2O7的物质的量=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol

Na2SO3由+4价变道+6价，在反应中失电子：0.0012×2mol e-

由于电荷守恒，K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e-=0.0012×2mol e-

解得x=3。
3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O

Answer 3

C

根据氧化还原反应得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。
Na2SO3的物质的量=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol

K2Cr2O7的物质的量=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol

Answer 4

06版的曲一线知识清单，这道是原题

选C

氧化剂得电子数等于还原剂的失电子数
分别算出亚硫酸钠和重铬酸钾的物质的量，根据亚硫酸钠的失电子数就是重铬酸钾的得电子数，算出最后应该是+3价

Answer 5

教你做这类题的方法啊：在氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂是电子数相同，从化学家上看电子的得失数，依此建立等式解出未知数 具体步骤可参考三楼