Question

用离子电子法配平反应方程式KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2

用离子电子法配平反应方程式KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2用离子电子法配平反应方程式KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

（有详细步骤！要步骤！）无机化学！

Answer 1

1、找出变价元素：反应前氧化剂KMnO4中Mn为正7价，还原剂FeSO4中Fe为正2价。反应后还原产物MnSO4中Mn为+2价，氧化产物硫酸铁中铁的化合价为+3价。
2、观察反应前后，使变价元素原子数目相等（保证在前后相等的基础上，等号前面变价元素等于后面变价元素数目，比如本题，需要先再FeSO4前面配个系数2），然后计算的是电子数目（本题中，Mn化合价降5，Fe升1，两个铁共升2）
3、找出最小公倍数为10，利用电子守恒配平氧化剂，还原剂，氧化产物还原产物的系数。
4、观察法配平其他产物系数
最终：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

Answer 2

2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Mn从+7变成+2,降5,Fe从+2变成+3,升1*2（有2个+3的铁）
最小公倍数,Mn乘以2,Fe乘以5,剩下的用质量守恒配

追问

你好～可不可以麻烦你手写出来 看不懂（｡ò ∀ ó｡）不知道从哪里下笔