Question

两道高中化学题...

1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，3个反应中转移的电子数之比为（）
2、某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出NO气体约为（）

麻烦各位高手给顺便解释下，非常感激........

Answer 1

1题
2KClO3=2KCl+3O2
2H2O2→2H2O+O2
2KMnO4(高锰酸钾) == K2MnO4(锰酸钾)+MnO2(二氧化锰)+O2(氧气)↑
把后两个反应同乘以3，让O2系数相同
分析：（！）方程转移电子为6 (2）方程为氧元素自身氧化还原从-1到0，从-1到-2所以电子为3，（3）锰元素降价，只有氧元素升价，只从氧气分析转移电子也为6所以为6:3:6 =2：1:2
2题
从反应实质离子方程式考虑
3Cu + 2NO3- +8H+ =3Cu2+ +4H2O +2NO

3 2 8 2
0.03 0.040 0.1 X
按计量系数判断由铜计算生成NO，（硝酸根，氢离子过量）V=0.02*22.4=0.448

Answer 2

麻烦楼主给个邮箱

Answer 3

1.制得氧气的物质的量相同 而高锰酸钾 氯酸钾中氧元素的化合价都是负2价 过氧化氢中是负1价 反应后都是零件 由氧化还原中的电子守恒 可得三者的比例依次为2:2:1
2.有点奇怪 你确定把题目准确表达了？可能是我水平问题 还不能给你解答