氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾中取代氯，这两个反应有无矛盾
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不矛盾。其实后者不能称之为取代反应。并且，前者说明的是氧化性Cl2>I2，后者说的是还原性I2>Cl2。比较对象都不一致。
前者的离子方程式为 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
这是一个典型的取代反应，表明Cl2的氧化性强于I2（或者说，I-的还原性强于Cl-）。
（但是，实际上，上面的说法是有瑕疵的。准确的说法是，Cl2/Cl-电对的电极电势大于I2/I-的电极电势。这种情况下，可以发生氧化还原反应。）
后者的离子方程式为：
I2 + 2ClO3- == 2IO3- + Cl2
（如果这个反应可以发生，这表明在这个情况下，ClO3-/Cl2的电极电势大于IO3-/I2的电极电势，因此可以发生。）
注意，这个反应，实际上，I2做的是还原剂，被氧化，而还原产物是Cl2。因此，要说的话，也是I2的还原性强于Cl2（虽然说，同上面原因，也不太准确），而不是I2的氧化性强于Cl2。因此是没有任何问题的。
同时，注意，这个反应只是氧化还原反应，并不是取代反应（因为ClO3-是一个整体的含氧酸根）。
前者的离子方程式为 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
这是一个典型的取代反应，表明Cl2的氧化性强于I2（或者说，I-的还原性强于Cl-）。
（但是，实际上，上面的说法是有瑕疵的。准确的说法是，Cl2/Cl-电对的电极电势大于I2/I-的电极电势。这种情况下，可以发生氧化还原反应。）
后者的离子方程式为：
I2 + 2ClO3- == 2IO3- + Cl2
（如果这个反应可以发生，这表明在这个情况下，ClO3-/Cl2的电极电势大于IO3-/I2的电极电势，因此可以发生。）
注意，这个反应，实际上，I2做的是还原剂，被氧化，而还原产物是Cl2。因此，要说的话，也是I2的还原性强于Cl2（虽然说，同上面原因，也不太准确），而不是I2的氧化性强于Cl2。因此是没有任何问题的。
同时，注意，这个反应只是氧化还原反应，并不是取代反应（因为ClO3-是一个整体的含氧酸根）。
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