Question

帮忙解决一道高一化学题

把氧化铜与铜的混合粉末放入适量稀盐酸中，恰好完全反应，在所得溶液中加入6.16g铁粉，充分搅拌后过滤，将滤得的固体与足量的稀盐酸反应，放出0.2g氢气。 求混合粉末中氧化铜的质量。 要求有一步步的详细过程噢 ！最详细能懂的悬赏10分哈

Answer 1

第一步：分析题中化学方程式。
1.氧化铜与稀盐酸CuO+2HCl=H2+CuCl2
2.置换CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
3.铁与稀盐酸Fe+2HCl=H2+FeCl2
注意：反应铜不参加，铜只是生成物。第一步是恰好反应，即无剩余盐酸。
第二步：代入数据~
Fe+2HCl=H2+FeCl2
56 2
zg 0.2g
z=5.6g
Cu2+ + Fe=Fe2+ + Cu
y (6.16-z)=0.56g
64 56
CuO + 2H+ =H2 + Cu2+
x y
80 64
综上所述 x=.8g

Answer 2

- -首先 你要明白怎么反应的
是CuO与盐酸反应 生成CuCl2 铜，是不反应的

加铁粉后 是铁粉和氯化铜反应，得到了铜和氯化铁，并有过量铁粉

根据氢气质量 利用相当式求铁的质量 进而得到铜的质量

有什么不懂的可以问我，貌似这是同步作业上的题目。。。- -

Answer 3

Fe～H2
n(H2)=0.1mol
与盐酸反应产生H2的Fe，n(Fe)=0.1mol

与氧化铜反应的Fe，n'(Fe)=6.16/56=0.1=0.01mol
CuO～Cu2+～Fe
n(CuO)=n'(Fe)=0.01mol
m(CuO)=80*0.01=0.8g