Question

将10mL 0.2mol/L MgCl2溶液和10mL 0.2moVL的氨水混合，有无沉淀产生？若

将10mL 0.2mol/L MgCl2溶液和10mL 0.2moVL的氨水混合，有无沉淀产生？若将10mL 0.2mol/L MgCl2溶液和10mL 0.2moVL的氨水混合，有无沉淀产生？若向混合溶液中加入0.50g固体NH4Cl(忽略体积变化)，问溶液中还能否存在Mg(OH)2沉淀？(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Kb[NH3·H2O]=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量为53.5)
求具体过程

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Answer 1

反应方程式为：Mg2+ + 2NH3·H2O ==(可逆)== Mg(OH)2 + 2NH4+
这个反应的K=(Kb^2)/Ksp=57.754（多取一些有效数字以防后续不准确）
一开始混合后c(Mg2+)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L，溶液体积20mL。
假设反应消耗x mol/L 镁离子（0<x<0.05），那么就有
(2x)^2/[(0.1-x)(0.1-2x)^2] = K
解这个方程可以得到x=0.0331
因此，会有明显的沉淀产生，并且最终溶液中镁离子浓度为0.067mol/L，生成沉淀的质量约为0.038g。
加入0.5g NH4Cl后，相当于一开始NH4+的浓度增加为0.5g/(53.5g/mol×0.02L)=0.4673mol/L，而不是0.
这个时候，计算得一开始的Qc为0.4673^2/0.1^3=218>K.因此，不会有沉淀产生。
实际上，只要加入的固体超过0.3g的，都很确定不会有沉淀产生（此时Qc≈79）。