高一化学关于PH的计算题
展开全部
c(OH-)=60*0.5*10^-3=3*10^-2
c(H+)=40*0.4*10^-3*2=3.2*10^-2
中和之后，剩c(H+)2*10^-3mol
[H+]=2*10^-2mol/L
PH=-lgc[H+]=1.7
大约就是1.7了
c(H+)=40*0.4*10^-3*2=3.2*10^-2
中和之后，剩c(H+)2*10^-3mol
[H+]=2*10^-2mol/L
PH=-lgc[H+]=1.7
大约就是1.7了
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
创远信科
2024-07-24 广告
作为上海创远仪器技术股份有限公司的团队成员，我们积累了广泛的介电常数数据。这些数据覆盖了从常见物质如空气、水、塑料到专业材料如聚苯乙烯、环乙醇等的介电常数。通过精心整理和分析，我们汇编了介电常数表合集，为客户提供了宝贵的参考信息。这些数据不...
点击进入详情页
本回答由创远信科提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
