Question

化学题（要解题过程）

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？

Answer 1

NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO

所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol

Answer 2

(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
转移电子：NH3中的N 向 NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价，NO降2价
则NH3与NO的用量比为2：3
又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式。

（2）
NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO

所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol