Question

盐酸滴定碳酸钠？

Answer 1

这个问题我也遇到了，碳酸属于二元酸，第一步的离解是生成氢离子（也就是质子）和碳酸氢根离子，其平衡常数为Ka1=4.2×10e-7；第二步是碳酸氢根离子离解为氢离子和碳酸根离子，平衡常数为Ka2=5.6×10e-11。
盐酸滴定碳酸氢钠，是第一步的反过程，假设滴定前碳酸氢钠的浓度为0.1mol/L，滴定的盐酸浓度也是0.1mol/L，因为是1:1反应，滴定终点时，体积增加一倍，碳酸盐（各型体一起）总的浓度就变为了0.05mol/L，这样，理论终点的氢离子的浓度为C[H+]=(Ka1×C碳酸盐)^0.5=(4.2×10e-7×0.05)^0.5=0.000145mol/L。
而如果是滴定碳酸钠，其终点应该是生成碳酸氢钠，理论终点氢离子的浓度应该为C[H+]=(Ka2×C碳酸盐)^0.5=(5.6×10e-11×0.05)^0.5=1.67e-6mol/L。
找了好多资料，感觉应该是这么算，可以参考《水分析化学》（建筑工业出版社1997年）和《无机与分析化学》（西安交大出版社2013年）关于酸碱滴定的相关章节。