Question

在25℃下，将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合，反应平衡时，铵根浓度绿离子

在25℃下，将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合，反应平衡时，铵根浓度绿离子浓度相等，则溶液成 性

Answer 1

解轿改析如下：
因为溶液显中性，此时氢氧根离子浓度闭碰判吵滑等于氢离子浓度且在在25℃下，
水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(-7)
如有不懂可追问。
望采纳。

追问

为什么两个浓度一样

追答

NH3-H2O==NH4+ + OH- 已知c(NH4+)等于c(Cl-),假设都是1升，那么此时NH4+的浓度为0.01/2 mol/L,而OH-浓度为10-7 mol/L，所以我们此时已经可以求得铵根和氢氧根的浓度积了，而求电离常数，还缺一个氨水浓度，那么根据物料守恒，此时氨水浓度为 （a-0.01）/2 mol/L,那么Kb=0.01/2 x10-7 除以 （a-0.01）/2， 所以答案就是10-9/a-0.01

Answer 2

中性

追问

为什么

Answer 3

浓度相等氨水

追答

说明氨水的量多一些

然后用正负离子守恒就出来了

所以显中性

追问

不懂

追答

正离子总量和负离子总量一样，因为整个溶液是电中性的

追问

我是想问酸碱性

追答

把这个式子列出来你就明白了～

就是铵根浓度加氢离子浓度等于氯离子浓度加氢氧根离子浓度

应该明白了吧～

请评价咯～

Answer 4

显酸性

追问

不对

追答

哦！抱歉

Answer 5

碱