Question

一道化学题：铜既能与稀硝酸反应，也能和浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为

Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O
（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数-----，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是------，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下------L气体。
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式：------------------------------------
请给出详细的解析过程，谢谢！

Answer 1

0.6Mol（铜的化合价为+2，每个铜原子失去2电子）
0.9Mol（0.6Mol和铜形成了硝酸铜，根据电子守恒，0.6=（5-4）X+（5-2）X， X=0.15，一共有0.6+0.15+0.15=0.9Mol）
4.48 （3NO2+H2O=NO+2HNO3，No2有0.15Mol，生成0.05MolNO，一共0.2Mol*22.4L/Mol=4.48L）
3Cu+10H【+】+4NO3【-】=3Cu【2+】+4NO+5H2O

Answer 2

2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+3H2O