Question

化学题，求解！

把14mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入所产生的现象是（）
A.白色沉淀--沉淀增加
B.白色沉淀--沉淀增加--部分溶解
C.白色沉淀--沉淀随即溶解--澄清溶液
D.白色沉淀--沉淀随即溶解--不再溶解--沉淀增加
详细解释

Answer 1

D。这个问题涉及的反应
（1）Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(3)6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4
在向NaOH中滴加Al2(SO4)3的开始阶段发生（1）和（2）即产生白色沉淀，随即溶解。当NaOH消耗完，沉淀就不再溶解，开始发生（3），沉淀开始增加。
本题要从 Al2(SO4)3和NaOH的量中计算，看究竟反应到哪一步！

Answer 2

先写方程式出来啊
4OH- + Al3+ == AlO2-+ 2H2O
NaOH溶液被消耗没时再发生如下反应

3AlO2- + Al3+ + 6H2O ==== 4 Al(OH)3 ↓

选D

Answer 3

B.白色沉淀--沉淀增加--部分溶解
根据计算，发生以下两个反应，第一个完全反应，第二个部分反应
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
1 6
0.028 消耗0.168

NaOH剩余0.18-0.168=0.012 参与第二反应
由于加入NaOH溶液,产生沉淀，上面的反应结束后，继续加NaOH，所以Al(OH)3会与NaOH继续反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)。沉淀开始部分溶解

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

1 1
溶解0.012 0.012