Question

将铜与氧化铜的混合物20.8克加入到50毫升18.4摩尔每升浓硫酸中,加热充分反应到固体完全溶解，冷却后将混合

Answer 1

氧化铜和浓硫酸反应不生成气体，铜可以。Cu
+
2H2SO4
=
CuSO4
+
SO2（气体符号）+
2H2O
n（Cu2+）=1L*0.3mol/L=0.3mol=n(Cu)+n(CuO)，而其质量为20.8g，则可算出两者物质的量：n(Cu)=0.2mol
n(CuO)=0.1mol
1).V(SO2)=22.4*n(SO2)=22.4*n(Cu)=22.4*0.2=4.48L
2).被还原的浓硫酸就是生成的SO2，物质的量为0.2mol
3).CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
铜和氧化铜消耗的硫酸质量：0.2*2+0.1=0.5mol，原有浓硫酸物质的量：18.4*50/1000=0.92mol
多余浓硫酸物质的量：0.92-0.5=0.42mol，则n(H+)=0.84mol，由于溶液稀释至1000mL，则c憨弗封煌莩号凤铜脯扩(H+)=0.84mol/L

Answer 2

1、由于铜不与稀硫酸反应，因此剩下的3g固体就是铜

2、由1可以得出cuo的质量是5g-3g=2g

∴cuo%=2g÷5g×100%=40%

3、设第一次参加反应的h2so4质量是x，由表可知第一次参加反应的cuo质量是5g-4.2g=0.8g

cuo+h2so4=cuso4+h2o

80 98

0.8g
x

80:98=0.8g：x

解得x=0.98g

h2so4%=0.98÷（20g÷4）×100%=19.6%