Question

关于高一化学计算题

已知MnO2+4Hcl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算 ：

（1）被氧化的HCl物质的量 （2）原浓盐酸的物质的量浓度

请写出详细作答。谢谢！

Answer 1

（1）生成4.48L Cl2，也就是生成4.48L/22.4(L/mol)=0.2mol Cl2
被氧化的HCl的物质的量也就是0.4mol
（2）剩余的盐酸=1mol/L×0.1L=0.1mol
通过 MnO2+4Hcl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O 可以看出反应掉的Hcl和Cl2
的mol比是4：1，也就是反应掉了0.8mol盐酸，加上剩余的盐酸，原浓盐酸的物质的量为0.9mol，原浓盐酸的物质的量浓度是9mol/L

Answer 2

这个题目的分析如下：
HCl在本题中有两个方面的作用，1.充当还原剂，被氧化成Cl2。2.酸性，和Mn元素结合，生成MnCl2，不被氧化。
由4.48LCl2的生成可以得到被氧化的HCl的Cl元素的物质的量和Cl2中Cl元素的物质的量是相等的（守恒）。即为2*4.48/22.4=0.4mol。
要求原来的浓度，把消耗掉的盐酸+剩余的盐酸除以体积即可。消耗的盐酸包括被氧化的也包括和Mn结合的。消耗掉的：4*4.48/22.4=0.8mol。
剩余的盐酸：0.1L*1mol/L=0.1mol
原浓度=（0.1+0.8）mol/0.1L=9mol/L

Answer 3

产生的cl2的体积未4.48升，0.2mol.所以消耗的hcl的物质的量0.8mol，由于假设反应前后溶液体积不变，及溶液中还剩下的hcl的物质的量为o.1mol，而被氧化的hcl的物质的量为产生cl2的物质的量的两倍，所以被氧化的hcl的物质的量为0。4mol 总的hcl
的物质的量为0.9mol。原盐酸的物质的量浓度为9mol/l.

Answer 4

4.48L 氯气=0.2摩尔
MnO2+4Hcl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O

被氧化的HCI=CL=0.2摩尔

HCL物质的量=0.2*36.5=7.3

接下来自己减下就可以了

Answer 5

物质的量守恒，很容易就算出来了，

不好意思，好久没算过了，好像忘了，想当年～～，我看看就知道了，现在不行哦了，自己结决吧～～