Question

化学：盐的水解如何学

Answer 1

盐的水解
说白点
就是溶液中盐的离子与水作用，使得水H2O分解出
H+或OH-
比如
NaHCO
3中的
HCO
3-能与水分子H2O中的一个H结合，使得水分子分解出OH-溶液显碱性
而显示溶液碱性的强弱，就要看是什么物质了，还要看溶度大小（一般在相同条件下比较碱性）
比如对于酸，酸的酸性越强，对应其盐离子的溶液碱性越弱，例如HCl
强酸和H
ClO弱酸，其离子分别是
Cl-和
ClO-
NaCl溶液是中性（没有碱性），而NaClO是碱性
同理对于碱，碱的碱性越强，对应其盐离子的溶液酸性越弱
比如
Ba(OH)2，和AL（OH）3
BaCl2是中性的
，ALCl3是酸性的
以上都需要在积累大量有关酸的酸性强弱
基础上来比较其盐的碱性
同理也要知道碱的碱性。
pH值的大小，酸性越大pH值越小，碱性越强，碱pH越大。
有些物质是直接电离出H+或者OH-的，他们一般没有水解
例如Na
2
HSO
4酸性
和
NaOH碱性
等
有些盐它对应的酸是强酸（其离子是完全电离，不会与水分子作用），则盐溶液是中性
例如Na
2
SO
4，对应H2SO4强酸

Answer 2

盐的水解主要是一些弱电解质的水解，掌握弱电解质的水解方程式就行，也不多，主要就那几种，碳酸啊，亚硫酸啊，一些弱酸弱碱

Answer 3

PH值由大到小
NaOH、NaClO、Na
2
CO
3、
NaHCO
3,
CH
3
COONa
,
,
Na
2
SO
4,(
NH
4)2
SO
4、
NaHSO
4
对应的酸越强PH越小，对应的碱越强pH越大。碱性（碱>盐）>中性>酸性（盐>酸）