Question

两道高中化学难题，请高手赐教.

1.具有与氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种常见重要化合物有（写电子式）
( ) ( ) ( ) ( ) 那个排布相同，是什么意思呀？顺便解释一下题意呀！

2.已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子.回答：A、B、C、D、E的元素名称 （请写下详细的思路）
（4核10个电子分子是什么意思呀？）

Answer 1

一、

CaCl2 K2S KCl CaS KF

排布相同：就是说这些元素的离子结构与氩原子的结构排布相同，都是288结构。如Ca本来是2882结构，但Ca离子就是288结构；又如Cl本来是287结构，但Cl离子就是288结构

二、

1、解析：(1)①因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。

②因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1—8的元素中寻找。L已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D＞E，故D为N，E为H。

③C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，为S。

答案：(1)钠  氧  硫  氮  氢