Question

化学的题！ 帮忙解答！

Answer 1

1、NaoH的用量为：20%*40=8g
2NaoH+H2SO4=Na2So4+2H2O
80------
98
8g-------
x=80/8=10g

2

题目：
混合物25g
NaOH共有
1.2*50*20%=12g=0.3mol
HCl共有
73*5%=2.65g=0.05mol
用倒推法：
加入0.05molHCl
刚好完全反应`
滤液中只有（原来的NaCl、新生成的NaCl以及过量的NaOH)
由于Mg(OH)2
已被过滤`
所以HCl只能跟过量的NaOH发生反应
H+
+
OH-
=
H2O
1
1
0.05
0.05
算出
过量的NaOH有0.05mol
由于共有0.3molNaOH
所以可以得知与MgCl2发生反应的
NaOH=0.3-0.05=0.25mol
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2沉淀+2NaCl
1
2
0.125
0.25
所以原先MgCl2的质量为：
0.125*（24+35.5*2）=11.875
质量分数为：11.875/25=47.5% 太多了，分数太少