Question

含有砒霜 （As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的 砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质 砷和氢

Answer 1

A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5mol
×6＝1.2×10－4mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量＝×65g/mol＝3.9×10－3g＝3.9mg，C正确；D、转移的电子总数为（2×10－5×6＋2×10－5×3）NA＝1.8×10―4NA，D不正确，答案选C。

Answer 2

a．反应中as元素化合价由as2o3中+3价降低为ash3中-3价，砒霜发生还原反应，故a错误；
b．生成as的物质的量=
1.50g
75g/mol
=0.02mol，根据原子守恒可知分解的ash3为0.02mol，由h原子守恒可知生成氢气为
0.02mol×3
2
=0.03mol，故标况下，分解产生氢气体积为0.03mol×22.4l/mol=672
ml，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是672
ml，故b错误；
c．根据电子转移守恒，可知参加反应zn的物质的量
0.02mol×[3?(?3)]
(2?0)
=0.06mol，故参加反应zn的质量=0.06mol×65g/mol=3.90g，故c正确；
d．整个过程中，as元素化合价由as2o3中+3价降低为ash3中-3价，ash3中-3价升高为as中0价，故整个过程转移电子总数为0.02mol×3×2×namol-1=0.12na，故d错误，
故选c．