元素周期表的周期序数等于什么。。
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周期数等于电子层数。
原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系
1.原子结构与元素在周期表中的位置关系
⑴核外电子层数
==
周期数
⑵主族元素的最外层电子数
==
价电子数
==
主族序数
==
最高正价数
⑶质子数
==
原子序数
==
原子核外电子数
==
核电荷数
⑷负价绝对值
==
8
–
主族数(限ⅳa~ⅶa)
⑸原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱。
⑹原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱。
2.周期表与电子排布
⑴最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
⑵最外层有1个或2个电子,则可能是ⅰa、ⅱa族元素,又可能是过渡元素或零族元素氦。
⑶最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
⑷某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。
⑸电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期;若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
3.从元素周期表归纳元素化合价的规律
⑴主族元素的最高正价数等于主族序数,等于主族元素原子的最外层电子数,其中氟无正价。非金属元素除氢外,均不能形成简单阳离子,金属元素不能形成简单阴离子。
⑵主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa族。
⑶非金属元素的正价一般相差2,如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等,某些金属也符合此规律,如锡元素正化合价有+4、+2价。
⑷短周期正价变化随原子序数递增,同周期有一个+1到+7价的变化(ⅰa~ⅶa);长周期有两个+1到+7的变化(ⅰa~ⅶb,ⅰb~ⅶa)。
原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系
1.原子结构与元素在周期表中的位置关系
⑴核外电子层数
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周期数
⑵主族元素的最外层电子数
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价电子数
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主族序数
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最高正价数
⑶质子数
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原子序数
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原子核外电子数
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核电荷数
⑷负价绝对值
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主族数(限ⅳa~ⅶa)
⑸原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱。
⑹原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱。
2.周期表与电子排布
⑴最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
⑵最外层有1个或2个电子,则可能是ⅰa、ⅱa族元素,又可能是过渡元素或零族元素氦。
⑶最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
⑷某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。
⑸电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期;若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
3.从元素周期表归纳元素化合价的规律
⑴主族元素的最高正价数等于主族序数,等于主族元素原子的最外层电子数,其中氟无正价。非金属元素除氢外,均不能形成简单阳离子,金属元素不能形成简单阴离子。
⑵主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa族。
⑶非金属元素的正价一般相差2,如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等,某些金属也符合此规律,如锡元素正化合价有+4、+2价。
⑷短周期正价变化随原子序数递增,同周期有一个+1到+7价的变化(ⅰa~ⅶa);长周期有两个+1到+7的变化(ⅰa~ⅶb,ⅰb~ⅶa)。
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