在100g稀硫酸中加入10g锌粒,充分反应后收集到氢气0.2g 1.稀硫酸中溶质的质量分数

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幸文玉允夏
2019-07-25 · TA获得超过3.6万个赞

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解：设生成的
H2SO4
质量为
X
克，参加反应的Zn
为Y
克
则：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65------98------------------2
Y------X--------------------0.2克
列比例，解得
98
/
X
=
2
/
0.2
与
65
/
Y
=
2
/
0.2
得
X=
9.8
g
Y
=
6.5
g
所以
1.
稀硫酸
中溶质的质量分数
=9.8/100=9.8%
参加反应锌质量为
6.5
克
2.反应前的溶液质量
-
反应后溶液的溶液质量
=：参加反应锌的质量
-
生成H2
的质量
=
6.5-0.2
=
6.3
克
所以
反应前后溶液的质量增加了6.3克
注：因为锌过量
所以没有反应的锌
不属于溶液
不明白HI

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2020-07-01 广告

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韩永芬台烟
2020-02-11 · TA获得超过3.6万个赞

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设稀硫酸中溶质的质量是x
h2so4
+
zn
=
znso4
+h2
161
2
x
0.2g
161÷2=x÷0.2g
x=16.1g
所以质量分数=16.1g÷(100g+10g-0.2g)≈14.66%
溶液质量增加9.8g
可能是这样做，很长时间没做过题了，不知对不对

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在100g稀硫酸中加入10g锌粒,充分反应后收集到氢气0.2g 1.稀硫酸中溶质的质量分数

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