Question

已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .......

Answer 1

根据：ch4(g)+2o2(g)===2h2o(l)+co2(g)
δh1=-890kj.mol-1
2co(g)+o2（g）==2co2(g)
δh2=-？kj.mol-1
因为完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量。这液态水只有从δh1来的。
n（h2o）=18g/18g/mol=1mol
所以n（ch4）=1mol/2=0.5mol
所以ch4燃烧放出的热量为0.5mol*890=445kj
n（co）=0.75-0.5=0.25mol
co燃烧放出的热量为515-445=70kj
根据比例0.25molco放出70kj。
所以2molco放出560kj
所以2co(g)+o2（g）==2co2(g)
δh2=-560kj.mol-1

Answer 2

答案：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
△H=-280kJ/mol
原因：CO燃烧的产物只有CO2,所以36gH2O液体全部是由CH4燃烧生成的，由已知的式子可得CH4为1mol,放出的热量为890kJ，
所以CO为0.5mol,燃烧放出的热量为
1030-890=140kJ,
所以1molCO燃烧放热280kJ，
所以CO的燃烧热方程为：
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
△H=-280kJ/mol