Question

高一化学，谢谢！！

1.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。

A、加入适量盐酸 B、加热

C、加入NaOH溶液 D、配成溶液后通入CO2

2.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）。

A、燃烧一定是氧化还原反应 B、燃烧一定发光放热

C、燃烧一定是化学反应 D、燃烧一定有氧气参与
3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）。

A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液

C.硫酸 D.稀盐酸
都要详细的理由哦~~~我不太明白~~谢谢~~~

Answer 1

1.B
A选项。盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，故不能选
B选项。2NaHCO3加热生成Na2CO3+CO2+H2O 而碳酸钠不反应。故选择B
C选项。NaOH会和NaHCO3 反应。但是加NaOH会引入新杂质。故错误
D选项。Na2CO3+CO2+H2O生成2NaHCO3 这是除去Na2CO3。故不能选
2.B
燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，比如金属钠（Na）和氯气（CL2）反应生成氯化钠（NaCL），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。同时也不一定是化学反应，比如核燃料燃烧。
3.D
A、B中含有Na+，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发
而D盐酸易挥发

Answer 2

1.B、加热
NaHCO3加热分解

2.D、燃烧一定有氧气参与 因为Mg可以在CO2中燃烧 H2可以在Cl2中燃烧等

3 D.稀盐酸 除去已被氧化的铂丝 不会对焰色反应造成干扰
Na+会造成干扰 硫酸容易氧化铂

Answer 3

1 选B 除去NaHCO3的同时生成Na2CO3
2 选D 给个反例，如Mg在N2中燃烧
3 选D. A、B中含有Na+，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。

Answer 4

忘了

Answer 5

1A2D3D
碳酸氢钠加热之后分解成碳酸钠，二氧化碳，水不产生新杂质
镁与二氧化碳也是燃烧反应，但没有氧气参加
一方面，用酸除去铂丝表面的金属氧化物。
另一方面，盐酸是挥发性酸，其盐在灼烧时也容易挥发除去。
总之，可以较好的除去铂丝上的杂质，便于完成实验。