Question

高中化学题目

现有12.4g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。
（1）两种气体的质量比为？
（2）原固体混合物中过氧化钠的质量为？

Answer 1

1:既然恰好完全反应，H2：O2=1：16
2：4 Na +4 H2O===4 NaOH +2 H2（气体）
2 Na2O2 +2 H2O===4 NaOH +O2（气体）
4 Na：92
2 Na2O2：156
m（Na2O2)=12.4 * 156/（92+156）=7.8g。

Answer 2

2H2+O2==2H2O
物质的量比为2：1
质量之比为4：32=1：8

2，设生成的氢气质量为X，那么氧气质量为8X
2NA+2H2O====2NAOH+H2
46 2
23X X

2NA2O2+2H2O===4NAOH+O2
78*2 32
156*8X/32 8X
23X+156*8X/32=12.4
X可以计算出来，再代入

Answer 3

既然这两种气体刚好完全反映，那么
2H2+O2==2H2O
物质的量比为2：1
质量之比为4：32=1：8

2，设生成的氢气质量为X，那么氧气质量为8X
2NA+2H2O====2NAOH+H2
46 2
23X X

2NA2O2+2H2O===4NAOH+O2
78*2 32
156*8X/32 8X
23X+156*8X/32=12.4
X可以计算出来，再代入

Answer 4

2H2+O2==2H2O
物质的量比为2：1
质量之比为4：32=1：8

两种气体可恰好完全反应
2Na+Na2O2+2H2O==4NaOH
46 :78
X:Y=46:78
X+Y=12.4
Y=7.8g