Question

化学问题，请详细解答

1.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.014mol CL2,有一半的Br-变为Br2.则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于____. 2.在25摄氏度，101千帕的条件下，将15 L氧气通入十升一氧化碳和氢气的汇合气体中使其完全燃烧干燥后，恢复到原来的温度和压强 (1)若剩余的体积为15升，则原来一氧化碳和氢气的体积比为____. (2)若剩余气体的体积为a升，则原来一氧化碳和氢气的体积比为____.

Answer 1

1）2HBr+CI2==2HCI+Br2
H2SO3+CI2+H2O==H2SO4+2HCI
H2SO3+Br2+H2O==H2SO4+2HBr
守衡法在这里可以发挥的淋漓尽至.我们设HBr和H2SO3的物质的量均为X摩
失电子：
X/2摩
HBr
X摩H2SO3.共失2X+1/2X摩
得电子：
0.014摩CI2失0.014*2=0.028摩
所以有2X+1/2X=0.028
解得X==0.0112摩
HBr和H2SO3的物质的量浓度为C=0.0112/0.1=0.112摩/升
2）2CO+O2==2CO2----------（1）
2H2+O2==2H2O------------（2）
（1）从上可知10L.H2.CO的混和气无任以什么的比例混合完全燃烧所需O2的体积为5L（混和气的一半）则剩余O2为10L现剩余15L则5L为生成的CO2（水已除去）.根据（1）式不难得出原混合气含CO5L.H25L.所以一氧化碳和氢气的体积比为1：1
（2）反应后剩余O2.10L则CO2为（a-10）L.原原混合气中CO为（a-10）L.
H2为（20-a）L.原来一氧化碳和氢气的体积比为（a-10）/（20-a）