化学题！！！！求，详细解答过程？！！！！
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磁铁矿Fe3O4是由Fe2O3与FeO构成的，这就是有2/3的Fe2O3的参与结构的形成，而其余的由FeO参与。
0.1370×2/3=0.0913(Fe2O3)
据三价与二价铁的比例为1:1可得出FeO的参与量为
m(FeO)=71.85/159.7×0.0913=0.041 或
m(Fe3O4)=231.5/159.7×0.0913=0.132
质量分数w(Fe3O4)=0.132/0.1666=79.2%
0.1370×2/3=0.0913(Fe2O3)
据三价与二价铁的比例为1:1可得出FeO的参与量为
m(FeO)=71.85/159.7×0.0913=0.041 或
m(Fe3O4)=231.5/159.7×0.0913=0.132
质量分数w(Fe3O4)=0.132/0.1666=79.2%
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2.先算出0.1370g三氧化二铁的物质的量，即为铁的物质的量，根据铁元素守恒，四氧化三铁的物质的量为铁的三分之一
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