Question

化学小题～

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g)+N(g)=`2E(g)若开始时只冲入2molE(g),达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（ ）
A、20% B、40% C 60%、D、80%
这两个反应不是等效吗？为什么答案是c不是b呢？谢谢……（谢绝复制答案）
算出c的讲讲吧……

Answer 1

先假设E反应了2xmol,用三步计算
2M + N == 2E
起始 0 0 2
反应 2x x 2x
平衡 2x x 2-2x
依题目可得平衡时气体总量为 2*(1+20%)=2.4mol
根据等效平衡,充入2mol M和1molN的混合气体反应平衡时气体的量也为2.4mol
2M + N == 2E
起始 2 1 0
反应 2x x 2x
平衡 2-2x 1-x 2x
剩余气体为 2-2x+1-x+2x=3-x=2.4
所以x=0.6
M反应了2x即1.2,所以转化率为1.2/2=0.6

Answer 2

这个你再算算吧，不知道你哪里错了，我算错来是c呀

Answer 3

解: 2M（g)+N(g)=`2E(g)
开始时只冲入2molE(g),达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%。此时可以算出平衡时M的物质的量是0.8mol.
这个反应时等效平衡。
所以开始时只充入2mol M和1molN的混合气体时，达到等效平衡。平衡时，容器中M的物质的量也是0.8mol，反应了1.2mol，所以M的转化率是1.2/2=0.6

希望对你有所帮助。