Question

高三化学题，急求详细解析，不知道怎么看图像啊！

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　） A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-

Answer 1

这个你需要思考，CH3COOH加的越多，酸性越强，CH3COO-加的越多，碱性越强。PH=4.75是个·分水岭，此时CH3COOH浓度与CH3COO-相等。PH小于4.75的CH3COOH浓度大，反之CH3COO-大。由此判定A错，B对（B这里cCH3COOH=cCH3COO-，然后电荷守恒可证)。
C正确，cNa+=cCH3COO-+cOH-
-cH+,带入C选项可得cCH3COO-+cOH-
-cH+
+cH+
-cOH-+cCH3COOH=cCH3COO-+cCH3COOH=0.1mol/L
D错，cH++cNa+=cCH3COO-+cOH-+cCI-,但是这里cNa+不等于cCI-，因为根本没说明cNa+的物质的量是多少
BC正确，希望对你有帮助