Question

一道高中化学选择题，求详解

由于Cl2的存在，FeCl2已部分被氧化成FeCl3。取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀；再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红，共用铁粉0.005 mol，则FeCl2溶液中已被氧化的百分率为 ( ) A. 10％ B. 22.2％ C. 25.2％ D. 50.5％

Answer 1

设取出的一定量溶液中FeCl2的物质的量是x，FeCl3的物质的量是y
一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35
g白色沉淀，氯化银沉淀的物质的量是0.1mol
根据氯离子水守恒有2x+3y==0.1mol
再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红，说明三价铁恰好被还原为二价铁：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2
1
y
0.005
mol
所以y==0.01mol
再根据2x+3y==0.1mol
可以解得x==0.035mol
所以FeCl2溶液中已被氧化的百分率为y/(x+y)==0.01/（0.035+0.01）*100%==22.2%
正确答案是B