Question

初三化学金属活动性顺序表

Answer 1

通过横向和纵向的排列，以及经验来知道。
初三第一学期化学笔记整理
第一章化学的魅力
1.1化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
化学促进社会发展
》古代：火药、造纸、冶炼青铜（商)、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药
》近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法(侯垂德榜)、人工合成蛋白质
》现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物
》未来：绿色化学、多学科应用
物质的变化
1、物理变化——没有其它物质生成的变化(形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸)
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧》
3、两种变化的区别与联系
》联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
》区别(判断依据）：有无新物质生成
·判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药
爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10
·爆炸可为物理/化学变化
三、体验化学变化
》实验一
·步骤：取一支试管，加入少量（l-2mL)的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
·现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
化学反应式
·注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰：碳酸钙俗称大理石、石灰石
》实验二
·步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
·现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
·文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
·化学反应式（复分解反应）
》实验三
步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用墈塌帽夹住放在酒精灯上点燃。
现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
文字表达式：镁+氧气一氧化镁
化学反应式
1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等
2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、(不)稳定性等
3.18.2010
1.2走进化学实验室
一、实验室守则
二、实验室安全要求
》不能用手接触药品
》点燃气体前先要验纯
》着小火用湿布/沙土覆盖
》滴瓶内胶头滴管不可洗
三、伤害处理
》割伤：酒精棉球→红药水
》烫烧伤：75%酒精→蓝油烃
》化学灼伤
·浓酸：干抹布轻轻拭干一大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）
·碱：大量水冲洗一2%砸酸、酷酸（弱酸性）
·眼：蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
》直接：试管、蒸发皿、燃烧匙
》垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
》原理：分离难溶性固体与液体
》仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
》操作要点：一贴二低三靠
·一贴：滤纸紧贴漏斗
二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
》粉末：药匙、纸槽
》块状：镊子
一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
>倾倒法
（l）瓶塞倒放
（2）标签对手心
滴加法：滴管竖直悬空
如没有说明具体用量
液体：l_2ml
块状、颗粒状：l——2粒
粉末：以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
》无零刻度
》用法、操作
(1)放水平
（2）用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
(3)改用滴加法
误差分析
读数
仰视：V偏小
俯视：V偏大
量取：V偏大
俯视：V偏小
七、体验实验操作
实验一
现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
·化学反应式：NaOH+HCI→NaCI+H2O
实验二
现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。
文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2l+Na2SO:
Cu(OH)2+H2SO→CuSO2+H2O
实验三
·现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
·文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
·化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO+MnO2+O21
锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
实验四
·现象：固体溶解，放出大量热
·文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙
化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)
1.3物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系(例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系(例如：蒸馏水、氧气)
身边绝大多数的物质处于混合状态中
判断下列物质属于纯净物的有
甲二些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃
烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、l2关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2(点燃)→2MgO+C
<2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量xl00%