5.6g的铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应,求
1.该稀硫酸的溶质质量分数。2.反应后所得溶液的溶质质量分数帮忙啊！！！！！！！~~~~~~~~...
1.该稀硫酸的溶质质量分数。 2.反应后所得溶液的溶质质量分数 帮忙啊！！！！！！！~~~~~~~~
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Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
56
98
152
2
5.6g
m1
m2
m3
56/5.6
=
98/m1
=
152/m2
=
2/m3
得m1
=
9.8g,
m2
=
15.2g,
m3
=
0.2g
所以
该
稀硫酸
的
溶质质量分数
=
9.8/100
=
9.8%
反应后所得溶液质量
=
5.6+100-0.2
=
105.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数
=
15.2/105.4
=
14.4%
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
56
98
152
2
5.6g
m1
m2
m3
56/5.6
=
98/m1
=
152/m2
=
2/m3
得m1
=
9.8g,
m2
=
15.2g,
m3
=
0.2g
所以
该
稀硫酸
的
溶质质量分数
=
9.8/100
=
9.8%
反应后所得溶液质量
=
5.6+100-0.2
=
105.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数
=
15.2/105.4
=
14.4%
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威方化工
2024-08-09 广告
配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解...
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本回答由威方化工提供
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第一问写错了吧？哪有硫酸铜呢？
fe+h2so4==feso4+h2
56.....98..........152.......2
5.6......x............y........z
56x=98*5.6
x=9.8
56y=152*5.6
y=15.2
56z=2*5.6
z=0.2
该稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100
*100%=9.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2/(100+5.6-0.2)
*100%=14.4%
fe+h2so4==feso4+h2
56.....98..........152.......2
5.6......x............y........z
56x=98*5.6
x=9.8
56y=152*5.6
y=15.2
56z=2*5.6
z=0.2
该稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100
*100%=9.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2/(100+5.6-0.2)
*100%=14.4%
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