Question

化学题（要解题过程）

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水中仅溶解0.836g硫酸银

1.25℃时，在烧杯中放入3.12g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得溶液的体积仍为200mL.计算溶液中SO4离子的物质的量浓度

2.在上述烧杯中加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中硫酸根离子浓度降至0.01mol/L？
2.的答案是0.217L

Answer 1

100g水中仅溶解0.836g Ag2SO4
所以200g水中最多溶解Ag2SO4质量 = 0.836 * 2 = 1.672g
n(Ag2SO4) = 1.672/312 = 0.005359mol
所以SO4 2-物质的量浓度 = 0.005359/0.2 = 0.0268mol/L

设加入BaCl2体积为V (L)
所以含有的n(Ba2+) = 0.0268V mol
所以反应后n(SO4 2-) = 0.005359 - 0.0268V mol
反应后溶液体积 = 0.2 + V L
所以SO4 2-物质的量浓度 = (0.005359 - 0.0268V)/(0.2 + V) = 0.01 mol/L

解得 V = 0.0913L = 91.3 mL
所以需要加入91.3 mL的0.0268mol/LBaCl2溶液