锌粒与硫酸铜反应
我把锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面立即变黑，为什么不是变红？？一段时间后。为什么我看到的是一堆和土一样颜色和样子的东西包裹着锌粒，而且轻轻一晃反应容器那堆东西就散开了？？...
我把锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面立即变黑，为什么不是变红？？一段时间后。为什么我看到的是一堆和土一样颜色和样子的东西包裹着锌粒，而且轻轻一晃反应容器那堆东西就散开了？？
那东西不像是铜啊 展开
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把锌粒放入硫酸铜溶液中，首先会发生置换反应，也就是Cu会被Zn置换出来附着在Zn粒的表面，这只是第一步。然后在硫酸铜溶液中，Zn和Cu会形成一个原电池，相当于Zn在中性环境下的电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 2OH-
在Zn粒周围产生的OH-会与溶液中的Cu离子产生氢氧化铜沉淀，附着在Zn粒表面然后立即分解为氧化铜。
还有就是硫酸铜溶液本来的蓝色会使你观察内部颜色时产生干扰，建议你把附在Zn表面的物质拿出来再观察其颜色。
物质是附着在上面的，轻轻一晃反应容器就散开很正常。
上述只是推测，仅供参考。
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 2OH-
在Zn粒周围产生的OH-会与溶液中的Cu离子产生氢氧化铜沉淀，附着在Zn粒表面然后立即分解为氧化铜。
还有就是硫酸铜溶液本来的蓝色会使你观察内部颜色时产生干扰，建议你把附在Zn表面的物质拿出来再观察其颜色。
物质是附着在上面的，轻轻一晃反应容器就散开很正常。
上述只是推测，仅供参考。
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