一元羧酸和一元醇的酯化反应
有一元羧酸和一元醇形成的酯A.燃烧7.4gA,可得到5.4gH2O和6.72LCO2(标准状况).3.7gA与100mL0.8mol/LNaOH溶液共热,当完全水解后,为...
有一元羧酸和一元醇形成的酯A.燃烧7.4gA,可得到5.4gH2O和6.72LCO2(标准状况).3.7g A与100mL0.8mol/L NaOH溶液共热,当完全水解后,为中和剩余的NaOH,需消耗0.5
mol·L－1盐酸60mL.求：
⑴A的分子式.
⑵写出A的结构简式. 展开
mol·L－1盐酸60mL.求：
⑴A的分子式.
⑵写出A的结构简式. 展开
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根据题目描述一点一点的来推.
首先得知一元羧酸和一元醇酯化反应得出A的结构简式,假设为：R1-CO-O-R2.
再根据燃烧反应,生成的物质中C和H元素全部来自A.由此可计算出7.4g A中含H元素的物质的量为nH=2X（5.4/18）=0.6mol.含C元素的物质的量为nC=6.72/24.4=0.3mol.
到此无法再推A的化学式,继续往下看题目.
根据中和反应,首先计算剩余盐酸的物质的量为nHCl=0.5X0.06=0.03mol.
在酯化反应中,NaOH只是作为催化剂,并不参与反应,只是和水解反应后的一元羧酸发生中和反应：R1COOH+NaOH=R1COONa+H2O.总的NaOH的物质的量为：0.8X0.1=0.08mol.消耗掉的NaOH的量为0.08-0.03=0.05mol.
所以得到的羧酸的量为0.05mol,所以3.7gA的物质的量为0.05mol.
所以A的分子量为：M（A）=3.7/0.05=74
所以7.4gA的物质的量为7.4/74=0.1mol.再结合算出的C,H物质的量,可以得出分子式中C数为0.3/0.1=3,H数为0.6/0.1=6.,A的脂类含O数必然为2.
所以A的分子式为：C3H6O2
再结合假设的结构简式,分子结构只能为：CH3-CO-O-CH3
首先得知一元羧酸和一元醇酯化反应得出A的结构简式,假设为：R1-CO-O-R2.
再根据燃烧反应,生成的物质中C和H元素全部来自A.由此可计算出7.4g A中含H元素的物质的量为nH=2X（5.4/18）=0.6mol.含C元素的物质的量为nC=6.72/24.4=0.3mol.
到此无法再推A的化学式,继续往下看题目.
根据中和反应,首先计算剩余盐酸的物质的量为nHCl=0.5X0.06=0.03mol.
在酯化反应中,NaOH只是作为催化剂,并不参与反应,只是和水解反应后的一元羧酸发生中和反应：R1COOH+NaOH=R1COONa+H2O.总的NaOH的物质的量为：0.8X0.1=0.08mol.消耗掉的NaOH的量为0.08-0.03=0.05mol.
所以得到的羧酸的量为0.05mol,所以3.7gA的物质的量为0.05mol.
所以A的分子量为：M（A）=3.7/0.05=74
所以7.4gA的物质的量为7.4/74=0.1mol.再结合算出的C,H物质的量,可以得出分子式中C数为0.3/0.1=3,H数为0.6/0.1=6.,A的脂类含O数必然为2.
所以A的分子式为：C3H6O2
再结合假设的结构简式,分子结构只能为：CH3-CO-O-CH3
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2024-08-28 广告
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