Question

问一道化学题 有机的

引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体，其中乙烷发生不完全燃烧，生成物有CO CO2在120°C时，测得反应前后气体压强分别为3.6*10 4 Pa和5.2*10 4Pa判断这一反应主要是按下列哪个反应方程式进行的、？
A.C6H14 + 9 O2 = CO + 5CO2 + 7H2O
B.C6H14 + 7 O2 = 5CO + CO2 + 7H2O
C.C6H14 + 8O2 = 3CO + 3CO2 + 7H2O
D.2C6H14 + 15 O2 = 8CO + 4CO2 + 7H2O

答案是C 请给详细解答好么
谢谢、

Answer 1

反应前后温度不变，所以气体的压强与体积成反比。

前后压强的比为9:13，观察选项中的气体摩尔数，只有C最符合。

Answer 2

这道题可以用理想气体方程解答；
PV=nRT
P-温度
V-气体体积
n气体物质的量
R常量
T气体温度
由题我们可以知道V，T前后测量时是相等的，所以，P和n成正比，反应后的气体的压强是反应前的（5.2*10 4Pa／3.6*10 4 Pa＝1．444倍）。物质的量是也就是反应后的1.444倍，但是以上四个反应都会发生，所以只能找与反应后的总物质的量是反应前的1。444倍最接近的一项，那么这项就是主要反应。

Answer 3

请问你是高中吗？如果是高中的话，应该是选择c。
高中阶段假设所有的反应进行到底，设原气体均为3.6kpa。
第一个反应后为4.2kpa，
第二个反应后为5.9kpa，
第三个反应后为5.2kpa，
第四个反应后为4kpa。
选择c
不过如果是大学阶段，应该考虑任何化学反应都不能进行到底，所以选b。
显然这道题目中，己烷和氧气比例恰好为1:8