Question

这个化学方程如何配平，谢谢

Answer 1

硫S由-1/3价氧化成+6价，升了19/3价；

溴Br由+5价还原成-1价，降了6价；

它们升降价二者的最小公倍数是114，所以应该是：

硫原子：114÷(19/3)=18个（3个S₆²⁻离子）

溴原子：114÷6=19个

再看氧原子，溴酸根含氧19×3=57个，硫酸根含氧18×4=72个，右边多了15个氧。

因为氢原子只存在于左边的氢氧根和右边的水中，根据氢原子平衡可知：氢氧根与水的比例为2:1，所以30个氢氧根可提供上述缺少的15个氧原子，于是得到：

通过电平衡进行验算：

左边电荷总数：3×(-2)+19×(-1)+30×(-1)=-55

右边电荷总数：18×(-2)+19×(-1)=-55

两边电荷平衡，配平无误。

Answer 2

化学方程式配平如下：

3S62-+19BrO3-+30OH-=18SO42-+19Br-+15H2O

Answer 3

系数为： 3 19 30 18 19 15

Answer 4

用化合价配平的方法来配。

对于初中生来说，本题很麻烦！！！

Answer 5

暂定S6离子的系数是一，进行配平。