Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．_ _____？

Answer 1

解：设该硫酸中溶质质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g X
65/98=13g/X
X=19.6g
19.6g/100g×100%=19.6%
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

Answer 2

首先分析题意，100克某硫酸应该是溶液的质量——溶液有100克，13g锌是纯净物的质量，可以代入化学方程式进行计算。根据化学方程式计算出参加反应的硫酸的质量，再用这个溶质的质量除以100克溶液质量乘以百分之百就是溶液中溶质的质量分数。