Question

阿伏伽德罗定律推论是什么？

Answer 1

推论如下：

阿伏加德罗定律：

（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等（气体分子间的作用微弱，可忽略），故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式通常用下式表示：pV = nRT……①

p表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31Pa·m3/mol·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082Pa·L/mol·K。

因为n = m/M、ρ = m/V（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pV = m/MRT……②和pM = ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、p、V时：

根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律），分子量一定，摩尔质量之比=密度之比=相对密度。若mA=mB，则MA=MB。

（2）在相同T·p时：

体积之比 = 摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比 = 摩尔质量的反比

物质的量之比 = 气体密度的反比；两气体的体积之比 = 气体密度的反比

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比 = 两气体的压强之比 = 气体分子量的反比

阿佛加德罗定律推论

我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

1、同温同压时：

（1） V1 : V2 = n1 : n2 = N1 : N2；

（2）ρ1 : ρ2 ＝ M1 : M2；

（3）同质量时：V1 : V2 = M2 : M1

2、同温同体积时：

（1）p1 : p2 = n1 : n2 = N1 : N2；

（2）同质量时：p1 : p2 = M2 : M1

3、同温同压同体积时：ρ1 : ρ2 = M1 : M2 ＝ m1 : m2

定义

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。