Question

关于化学平衡的问题

首先是几个理论的问题:
1.平衡不移动浓度一定不变?请举例说明
2.可逆反应中增大一种物质的物质的量浓度,正逆反应速率都增加?
例如:2SO2+O2=2SO3增加O2浓度,正反应速率增加,那逆反应呢?为什么?
3.平衡正向移动反应物浓度一定减小么?请举例说明.
4.等效平衡中组分的百分数相同包括体积分数\物质的量的分数\质量百分数相同.请问这三者是同时成立还是有一种即可?为什么同一组分的百分数相同时其浓度不一定相等?请举例说明.
下面是几道例题(请具体解释):
1.将等物质的量的X.Y气体充入密闭容器里,在一定条件下发生如下反映并达到平衡:X(g)+Y(g)=(可逆)2Z(g),正反应放热.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是()
A.升高温度,X体积分数增大.
B.增大压强,Z的浓度不变.
C.保持容器体积不变,充入一定量惰性气体,Y的浓度不变.
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大.
2.已知甲为恒温.恒压容器,乙为恒温.恒容容器.两容器中均充入1molN2,.3molH2,初始时两容器的温度,体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是()
A.向甲容器中充入一定量氦气
B.向乙容器中充入一定量的NH3气体
C.升高乙容器的温度
D.增大容器的压强

PS:在线等,还有一些问题,想加高手做好友,方便以后请教,谢谢哦!!

Answer 1

1 不一定 比如I2+H2=2HI 都是气体，加压，平衡不移动，但是体积缩小浓度变大了
2 逆反应速率也增加 影响速率就那么几个因素么，这个是从浓度改变的。正反应速率快了，生成物也多了，所以生成物的浓度变大，逆反应速率变快
3 不一定 比如，2A（气体）+B（气体）=A2B（气体），在容积可变的容器反应，减小体积加压，反应物浓度升高，勒夏特列原理。。化学平衡的移动只能减弱外界的影响，所以浓度还是变大
4 不是同时成立 这个是等效平衡可能得出的结论，不是用他们推出平衡等效。转化率不同可以引起浓度不等。等同平衡，相似平衡，等效平衡，建议去看百科上的解释，有些例子很好
http://baike.baidu.com/view/525498.htm?fr=ala0_1

1 A正确升温向逆向移动，，所以X体积分数变大
B错如CD提到保持体积不变，B没说，可能是采用缩小体积方法，所以Z浓度可能提高
C正确，体积不变，浓度不变，平衡不移动
D错了，虽然平衡逆向移动，但是这是一个等同平衡，平衡后和初始成比例，X体积分数不变
2 N2+3H2=2NH3 密闭容器内反应会减小压强，而甲组保持恒压所以转化率高于乙组
A 可行 充入氦气可以使甲组体积变大， 相当于减压，可以抵消
B 可以，加入氨气会提高氮气的转化率，适当加入可以
C 升温逆向进行，乙组本来N2剩的就多，再逆向就更多了 不可以
D 不可以。，没说增大哪个容器。

有问题hi我

Answer 2

平衡不移动，浓度也会变。反应物、生成物同等倍数的稀释。平衡就不移动，可是浓度变了。

Answer 3

1.浓度不一定不变，因为正逆反映速率可以同时增加或降低。比如等体积的反应，扩容什么的平衡不变但是浓度改变。
2.逆反应也速率增加。因为正反应速率增加后生成物浓度增加了，浓度增加，速率加快。
3.高中生不必想。高中范围只考虑一个变量。如果压缩体积，平衡正向移动，而反应物的浓度怎么变，到大学再探究好了。
4.选C。