Question

求一道化学题

镁粉和碳酸镁混合置于氧气中灼烧，直到质量不再改变为止，测定后，灼烧后固体质量与原混合物质量相同。原混合物中，镁粉和碳酸镁的质量比是多少
A 4:7 B 20:14 C 14:11 D 11:14

Answer 1

镁粉和碳酸镁混合置于氧气中灼烧，反应为：
2Mg+O2=2MgO
MgCO3=MgO+CO2
如题，反应完全，反应后固体质量与原混合物质量一样，则说明参与反应的氧气质量=反应释放出的二氧化碳质量，而两者的分子量分别为：氧气32，二氧化碳44，则说明氧气与二氧化碳的摩尔数之比为44/32=11：8，
所以，Mg与MgCO3的摩尔比为=11*2：8，因此两者的质量比为：24*11*2：84*8=11:14,答案选D

Answer 2

生成物为MgO，质量为40。可以用十字交叉法，得到比值为11:4=Mg:MgCO3。

Answer 3

反应物为Mg和MgCO3，生成物为MgO。两者物质的质量相等，即反应物中碳酸镁的碳酸根和生成物中氧化镁的氧元素质量相等。设其均为240g（碳酸根和氧元素式量60和16的最小高倍数）那么MgCO3为4mol，MgO为15mol，Mg为11mol。质量比为D 11:14

Answer 4

楼上的都对，而且方法不同，你多向他们学习，这些题其实自己可以解的