Question

化学小题

实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的-------，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.Na2SO4 D.NaHSO3
B项我不明白，解析说NaHSO3和H+反应，降低H+浓度，是指HSO3－水解吗？HSO3－不是电离大于水解吗，它不产生和H＋吗？
非常感谢～

Answer 1

选B项，是因为形成了原电池，使锌不至于因表面覆上一层氢气泡而减慢反应。
其余三项的错误原因：
A:H2SO4与NaNO3反应生成HNO3，有氧化性。
方程式：
H2SO4+2NaNO3←→2HNO3+Na2SO4，由于有下面一个反应此反应可向右进行
2HNO3+5H2→6H2O+N2
C:Na2SO4与H2SO4反应生成NaHSO4。Na2SO4+H2SO4→2NaHSO4，消耗硫酸。
D：HSO3-+H+=SO2↑+H2O,使H2中混入杂质，至于NaHSO3和H+反应，降低H+浓度，不是指HSO3-水解，而是指这个反应。

Answer 2

指的是HSO3-+H+=SO2↑+H2O。HSO3-的电离和水解的都是极少，不占主要部分，主要存在形式还是HSO3-。
B形成原电池。

Answer 3

Zn与CuSO4反应,将Cu置换出来,二者构成了Zn-Cu原电池的两极,加快反应速率,
解析说NaHSO3-和H+反应，降低H+浓度,是指这个离子反应:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,
顺便提醒你一句:今后再遇到此类题目,首先考虑能否形成原电池,因为在中学阶段,原电池是最能加快反应速率的.

Answer 4

B是增大溶液中的离子浓度。形成了原电池。是可以增加反应速率的。

Answer 5

HSO3-和H+生成SO2和H2O