Question

高二 化学 等效平衡

在恒温恒容下，有反应，现从两条途径分别建立平衡。途径一：的起始浓度均为；途径二：的起始浓度分别为。以下叙述正确的是（ ）
A 达到平衡时，途径一的反应速率等于途径二的反应速率
B 达到平衡时，途径一所得混合气体的压强等于途径二所得混合气体的压强
C 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同
我不明白为什么不选C呀？答案选A
还有百分含量是什么呀？
Help Help
抱歉
Ⅰ：A 2mol/L B 2mol/L
Ⅱ:C 2mol/L D 6mol/L

Answer 1

首先恒温、恒容。由于该反应为体积不变的反应，所以改变压强，平衡不移动。方案2如果各物质的量都减少为一半，那么达到的平衡与方案1相同。物质的量都为二倍，那么就相当于把两份方案1的平衡压缩为原体积的一半，那么压强就变为原来的二倍。而平衡是不移动的，所以各物质的百分含量是不变的。由于物质的量浓度都为原来的二倍，那么反应速率都增加。

Answer 2

你要把反应的方程式写出来，如果两边体积不变和体积要变的判断标准时不一样的

Answer 3

你的题目看不懂 = =
可以百度HI中问我

Answer 4

大哥你题目没写完呀~~~途径一和途径二什么的起始浓度均为什么哦？？？不过这种题目一般是用公式PV=NRT来求解的吧~

Answer 5

浓度呀

Answer 6

没有反应式怎么搞啊