Question

100g含锌65%锌铜合金与200g足量的稀硫酸反应,可以生成标准状态下多少升氢气

Answer 1

首先，需要计算出100g的合金中锌的质量：
m(Zn) = 100g × 65% = 65g
根据化学方程式，锌和稀硫酸反应可以生成氢气：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
根据化学计量关系可知，每摩尔锌反应可以产生1摩尔的氢气。因此，需要先将锌的质量转换为摩尔数：
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 65g / 65.38 g/mol ≈ 0.994 mol
由于100%的反应可以生成1 mol的氢气，因此0.994 mol锌可以生成0.994 mol氢气。根据理想气体状态方程，标准状态下1 mol气体体积为22.4 L，因此生成的氢气体积为：
V(H2) = n(H2) × 22.4 L/mol = 0.994 mol × 22.4 L/mol ≈ 22.28 L
因此，100g含锌65%锌铜合金与足量稀硫酸反应可以生成标准状态下约22.28升的氢气。