离子晶体，分子晶体，原子晶体分别怎么定义的
离子晶体，分子晶体，原子晶体分别怎么定义的
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、矽晶体、SiO2、SiC
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.例如 CO2、SO2、SO3、
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体
形成的键不同,晶体的熔点,硬度等物理性质也不同
离子晶体，分子晶体，原子晶体，金属晶体分类
金，分，原，金，原，离，分，离
怎么判断分子晶体，原子晶体，离子晶体等
离子晶体：含活泼金属的化合物，大多数盐类。。。
原子晶体：金刚石、晶体矽、金刚砂、石英。。。
分子晶体：除了原子晶体外的非金属单质和化合物（铵盐除外）。。。
原子晶体和离子晶体、分子晶体怎么区分。
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。
例如：
SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
如何判断原子晶体，分子晶体，离子晶体?
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
形成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子
微粒间作用方式 离子键 分子间作用力（范德华力） 共价键 金属键
有无分子 只有离子无分子 只有分子或稀有气体原子（稀有气体原子也可以看作单原子分子） 只有原子无分子 无分子
熔沸点 高（一般800℃~1000℃以上） 较低（一般低于500℃） 很高（一般高于1000℃~3000℃以上） 有很高的如：W（3000℃以上）也有较低的如：Hg（常温下为液体）
硬度 一般较大但较脆 一般较小 一般很大（金刚石最大） 有的较大也有的很小
导电性 固体不导电，熔化时或溶于水导电。 固体不导电，熔化也不导电。部分溶于水后因电离可导电，或发生化学反应导电。 一般不导电，个别是半导体。 导电性良好。
导热性 不良 不良 不良 良好
化学式含义 表示阴阳离子个数比。 表示分子式，表示分子的原子构成。 原子的个数比。
典型例项 典型金属与非金属组成的化合物和铵盐。
如：盐：NaCl、CsCl、NH4Cl等，
碱：NaOH、KOH等，金属氧化物：Na2O等。 大多有机物，非金属氧化物，部分金属与非金属组成的化合物。 金刚石（C）、晶体矽（Si）、金刚砂即碳化矽（SiC）二氧化矽（SiO2）等。 绝大多数金属。
几种晶体的比较
一般：熔沸点是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
晶体破坏时比较：
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
熔化时 被破坏的是离子键。 被破坏的是分子间作用力。 被破坏的是共价键。 被破坏的是金属键。
溶于水时 可溶性的溶于水被破坏的是离子键。 非电解质被破坏的是分子间作用力，电解质和与水反应的被破坏的是共价键。 不溶于水。 多数不溶于水。
怎么判断分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体
原子晶体：金刚石，晶体矽，石英，金刚砂
离子晶体：离子化合物
分子晶体：仅含共价键的物质（除原子晶体外）
金属晶体：金属单质或合金
怎么区别离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。
例如：
SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。合金是两种金属形成金属间化合物，也可是两种金属的物理混合而成的混合物。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体怎么判断？
主要是看物质之间存在的键的类别，
1.金属晶体存在金属键。
包括：金属单质与合金
2.离子晶体---离子间通过离子键结合形成的晶体
主要包括：金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类
3.分子晶体: 由共价键组成
主要包括 ：卤素，氧气，氮气等大多数非金属单质，气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物，大多数有机物的晶体
4.原子晶体：由共价键构成的晶体，高中阶段记住的有单质矽，碳化矽，金刚石，二氧化矽
请各举几例：分子晶体、原子晶体、离子晶体
离子晶体:NaCl，CsCl
分子晶体:多数非金属元素组成的单质和化合物固态时是分子晶体, 如:硫、碘等
原子晶体:金刚石、晶体矽、石英（SiO2）等
C60是离子晶体.分子晶体.还是原子晶体
分子晶体,C60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,C60是分子式.
