Question

配制250ml1.0mol每升硫酸溶液，需用98％的浓硫酸溶液密度为1.84克每毫升体积为多少

Answer 1

首先，我们需要计算出所需的硫酸的摩尔数。根据题目，我们需要制备的是250ml 1.0mol/L的硫酸溶液，因此：

摩尔数 = 浓度 × 体积
= 1.0 mol/L × 0.25 L
= 0.25 mol

接下来，我们需要计算出所需的硫酸的质量，根据化学方程式H2SO4的摩尔质量为98g/mol：

质量 = 摩尔数 × 摩尔质量
= 0.25 mol × 98 g/mol
= 24.5 g

然后，我们可以使用浓硫酸溶液来制备所需的溶液。假设我们需要取x毫升的浓硫酸溶液，那么根据浓度和摩尔质量的定义，可以得到下面的方程式：

浓度 × 密度 = 摩尔质量

即

1.0 mol/L × x mL × (1.84 g/mL) = 98 g/mol × 0.0245 mol

解这个方程式可以得到：

x = 0.0326 L = 32.6 mL

因此，我们需要取32.6 mL的浓硫酸溶液来制备250 mL的1.0 mol/L的硫酸溶液。